电化学基础知识专栏：第二篇 标准电极电位的定义及应用

主要观点总结

本文介绍了标准电极电位的定义、应用以及相关知识。包括标准氢电极作为参考、电极电位和氧化还原反应趋势的理解、电极电位正负值的含义、Ag/AgCl电极反应示例、标准电极电位的实际应用和能斯特方程等知识点。

关键观点总结

关键观点1: 标准电极电位的定义

标准电极电位是电化学研究中的一个基本概念，指在标准状态下，电极电位差的值，用于判断氧化还原反应的进行方向和设计电池等。

关键观点2: 电极电位的应用

电极电位不仅用于电化学研究，还在电池设计、金属防腐与保护、电镀工艺等领域有广泛应用。

关键观点3: 标准氢电极的作用

标准氢电极被定义为零电位电极，作为参照基准，用于测量其他电极的电位。

关键观点4: 电极电位与氧化还原反应的关系

电极电位反映了物质接受电子的倾向，电位越高，接受电子的趋势越强，即更容易被还原。

关键观点5: 能斯特方程的重要性

能斯特方程考虑了电极电位随反应物浓度变化的关系，有助于理解化学反应的动态过程，在实际生产和生活实践中也有重要作用。

文章预览

标准电极电位的定义及应用    一、标准氢电极作为参考    在电化学中， 标准氢电极 (SHE, Standard Hydrogen Electrode) 被定义为零电位电极，即其电极电位 E SHE  = 0 V。将氢电极作为参照基准，我们可以测量其他电极的电位，称之为  电极电位 。 当测量是在标准状态下进行时，我们定义的电位差即为 标准电极电位 (E 0 ) 。例如，E 0   Ce 4+ /Ce 3+  = 1.61 V 表示 Ce 4+ /Ce 3+  相对于 SHE 的标准电位差（见图 3）。 二、电极电位和氧化还原反应的趋势    在原电池中，当与外部电路接通时，电子从电势较低的半电池流向电势较高的半电池，通常左侧电极为氧化反应，右侧电极为还原反应。这说明右侧半电池更容易接受电子，因而  电极电位反映了物质接受电子的倾向 。电位越高，接受电子的趋势越强 (更容易被还原)。 三、理解电极电位的正负值    电极电位 E ………………………………